Strontium

Sehr reaktionsfreudiges Erdalkalimetall, das in der Natur nur in Form von Verbindungen vorkommt

Strontium ist ein weit verbreitetes Metall, das wegen seiner Reaktionsfreudigkeit in der Natur aber nicht elementar sondern nur in Verbindungen vorkommt. Am häufigsten liegt es in Form von Sulfaten (Coelestin) und Carbonaten (Strontianit) vor. Im Meerwasser beträgt die Strontium-Konzentration etwa 8 mg/L.

Industriell werden Strontium und vor allem seine Verbindungen vielfältig genutzt, unter anderem in der Elektro- und Elektronikindustrie (als Bestandteil von Leuchtstoffen, Batterien, elektrischen Kondensatoren und optischen Geräten), der Glasindustrie, metallverarbeitenden Industrie, der Pyrotechnik und in der Medizin. In Zahncremes wird Strontiumchlorid als Mittel gegen Temperaturempfindlichkeit verwendet.
Darüber hinaus dient es in der Archäologie und Geologie als Sondenstoff (Tracer).

Strontium gelangt durch Verwitterungsprozesse und anthropogene Aktivitäten in Luft, Boden und Gewässer. Im Wasser liegt ein Teil gelöst vor. Es wird von Pflanzen aufgenommen.

Menschen nehmen Strontium über Luft, Wasser und Nahrung auf.

Strontiumverbindungen sind meist untoxisch. Im Organismus verhält sich Strontium ähnlich wie Calcium und wird in Knochen und Zähne eingebaut. Hierin liegt die Gefährlichkeit des langlebigen radioaktiven Isotops ⁹⁰Sr, das bei Kernwaffenexplosionen und Reaktorunfällen freigesetzt wird und zu Krebs führen kann. Entsprechend ist ⁹⁰Sr als kanzerogen eingestuft. Die Halbwertszeit von ⁹⁰Sr beträgt 28,6 Jahre.

Probenarten

• Studierende

  Je zur Hälfte weibliche und männliche Studierende im Alter von 20 bis 29 Jahren.

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Probenahmegebiete

Untersuchungszeitraum

Weiterführende Informationen

Verweise auf externe Informationen und gesetzliche Regelungen

• ATSDR Agency for Toxic Substances and Disease Registry - Toxicological Profile for Strontium